비점 상승과 어는점 강하2

-8 비점 상승과 어는점 강하

3. 전해질 용액의 비점 상승 어는점 강하

용질이 전해질 의 경우 예를 들어, 염화나트륨 수용액에서 동일한 질량 몰 농도의 자당 수용액에 비해 비점 상승 도나 어는점 강하도가 약 2 배의 값을 나타낸다.

▼ 비 전해질과 전해질  예를 들어, 비 전해질이다 자당을 2mol 녹인 용액에 용질 입자 수는 2mol에서 다르지 않다. 그러나 전해질이다 염화나트륨 2mol을 녹인 용액은 수용액 중에서 나트륨 이온 2mol과 염화물 이온 2mol에 이온화하므로 전체 4mol의 용질 입자가 존재하게된다.  따라서 용질 입자 수로 비교하면 전리 것으로 2 배 농도가된다.

전해질 용액의 경우, 끓는점 상승 또는 어는점 강하는 이온화하여 생긴 모든 용질 입자 물질의 양에 비례한다.

용질의 농도 이온화 식 실제 농도 1mo​​l/kg NaCl → Na + + Cl - 2 배 물질량 (2mol/kg) 1mo​​l/kg CaCl 2 → Ca 2 + + 2Cl - 3 배 물질량 (3mol/kg)

//ㅋㅋ ■ 예제 1  다음 물질이 1kg의 물에 0.1mol 녹아있을 때, 비점이 가장 높은 것은 어느 것인가?  ①. 자당 ②. 소금 ③. 염화칼슘 해결 ① ~ ③의 물질 모두 같은 질량 몰농도 (0.1mol/kg)이다.  비점 상승도는 질량 몰 농도 (용질의 물질 양)에 비례하기 때문에,  그것이 가장 큰 것이 가장 높은 끓는점을 나타낸다.  그런데, 자당 비 전해질이기 때문에 물질 양은 0.1mol이다,  소금과 염화칼슘은 전해질이기 때문에,  각 이온화하여 0.2mol, 0.3mol된다.  따라서 ③ 염화 칼슘이 가장 끓는점이 높아진다.

4. 비점 상승 어는점 강하와 분자량

비점 상승과 어는점 강하 문제는 데이터 결과에서 용질의 분자량을 구하는 유형으로 다른 단원과 합체 문제에서도 잘 사용되고있다.

■ 예제 1  벤젠 50.0g에 화합물 X1.22g을 녹인 곳에 어는점은 4.99 ℃로되었다. 화합물 X의 분자량을 구하라. 그러나 용매이다 벤젠의 어는점을 5.50 ℃, 몰 어는점 강하를 5.1 (K ・ kg / mol)로한다. 해결 벤젠 용액의 어는점 강하도 Δ t = 5.50-4.99 = 0.51 (K)이된다.  또한 화합물의 분자량을 M하면  질량 몰농도 (m) 질량 몰 농도 (mol / kg) = 1.22  ---  M × 1000  ---  50 따라서 어는점 강하도 Δ t를 구하는 식  Δ t = k・m보다 0.51 = 5.1 × 1.22  ---  M × 1000  ---  50 따라서 분자량 M = 244가된다.